Question

5．某物质1.4g完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8gH₂O，则对该物质的相关判断正确的是（　　）

• A． 该物质只含碳、氢元素
• B． 该物质一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
• C． 该物质由碳、氢、氧元素组成
• D． 该物质分子中碳原子和氧原子的个数比为1：1

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，与某物质的质量恰好相等，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质只含碳、氢元素，故选项说法正确．
B、由上述分析可知，该物质只含碳、氢元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质只含碳、氢元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、根据化合物原子的个数比=$\frac{元素的质量比}{相对原子质量比}$，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.2g}{1}$=1：2，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．