Question

12．制取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）生成氢气多少克
（2）该混合物粉末中锌的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，所以锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，然后依据锌的质量计算生成氢气的质量；
（2）根据锌的质量和混合物质量计算锌的质量分数；
（3）根据化学方程式计算生成的硫酸锌质量，然后计算所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，
所以混合物粉末中锌的质量分数为：$\frac{10g-3.5g}{10g}$×100%=65%；
设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g       y   x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.2g
   y=16.1g
所以所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%=28.6%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）65%；
（3）28.6%．

点评 根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．