【题目】我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁,效率高。其主要反应如下:
①②
③
下列说法正确的是
A.①反应是复分解反应B.②反应过程中碳元素的化合价发生了改变
C.③反应后的和
可以被循环使用D.反应结束后,只得到一种产物
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【题目】如图是A和B两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.t2℃时,B物质的溶解度大于A物质
B.t1℃时,A和B的溶解度相等为20g
C.两种物质中B物质的溶解度受温度影响较大
D.若想得到A物质,最好的方法是将A物质的饱和溶液降温
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【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
(原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
(实验方案)小华同学根据以上思路,设计了如图的实验方案(固定装置省略)。如何检验A装置的气密性________________________。
(交流讨论)小明认为上图实验方案的设计有缺陷,会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(方案改进)为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对上图方案进行改进,设计了如下图的实验方案(固定装置省略)。
(1)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后,通过量的空气的目的是__________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______________________。
(数据分析)
(3)若反应过程中,装置B中滴加稀硫酸的速度太快,则烧碱的纯度将____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若原样品共Ag,实验结束测得C装置增重Bg,D装置增重Cg,则原样品的纯度(质量分数)为_____________________________________。
(拓展延伸)
(5)D装置用装有氢氧化钠固体的U形管,而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因:_________;请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式:_______________________。
(6)实验结束后,小华、小明一起探讨时,发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度,请你帮他们设计一个新方案:____________________________。
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【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:_____段化学反应速率最快,FG段反应速率发生变化的主要原因是_____。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_____
A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?_____
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【题目】人类的生活和生产都离不开金属,铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的____性;
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触,铁锈的主要成分是____(填化学式);防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为____;
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____;
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入____g钢样粉末。
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【题目】A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显价,物质
都含有相同的某种元素,
都是氧化物,
是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应:(反应条件未标出)
① ②
③
④
⑤
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:A____,_____.
(2)所属的物质类型是_____(填字母).
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
(3)写出④的化学方程式:_____.
(4)写出⑤的化学方程式:_____.
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【题目】(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
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【题目】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____;
A汞 B磷 C铜 D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验(红磷充足、装置不漏气)。红磷燃烧的文字表达式是_____,有关分析合理的是_____;
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温,测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后各数据及结论如下。
玻璃管中原有空气的体积 | 注射器中气体的体积 | 结论 | |
反应前 | 反应后 | ||
_____ml | 40ml | 30ml | 氧气约占空气体积的五分之一 |
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