[题目]A.B.C.D是初中化学常见的四种物质.分别由H.C.O.S.Cu.Fe中的一种或几种元素组成.其中A为单质.(1)若常温下A.B为气体.C.D为液体且组成相同.一定条件下C或D分解时均能生成A,A与B反应能生成C.D为 ,A与B反应的化学方程式为 .(2)若A.B为固体.C.D为溶液.将A分别放入C.D中.均得到浅绿色溶液,B分别放入C.D中.一会儿D溶液变为黄色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质。

（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同。一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C。D为；A与B反应的化学方程式为。

（2）若A、B为固体，C、D为溶液。将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色。B为；C、D溶液中溶质分别为；B能转化为A，反应的化学方程式为。

【答案】（1）H2O2溶液 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2

（2）Fe2O3 CuSO4 和H2SO4 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析：（1）C、D为液体且组成相同，那么C和D可能是水和过氧化氢；常温下A、B为气体，C或D分解时均能生成A，水、过氧化氢分解均能生成氧气，故A是氧气；氧气与B反应能生成C，根据所学知识可知，B是氢气，C是水，那么D是过氧化氢；

（2）溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子，溶液呈黄色的说明含有铁离子；将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液，A、B为固体，那么A可能是铁，B可能是氧化铁；铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，与硫酸铜反应也会生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；氧化铁与硫酸反应会生成黄色的硫酸铁溶液；一氧化碳还原氧化铁能得到铁。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（11分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：

① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中；

② 取35.0 ml稀盐酸（溶液密度为1 g/ml）；

③ 倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；

④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；

⑤ 操作X；

⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有、。

（2）步骤④的目的是。

（3）步骤⑤的操作X名称有、和。

（4）反应生成CO2的质量为 g（2分）；

（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，共3分）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃	10	20	30	40	50
KCl（g/100g水）	30	33	35	38	41
KNO3（g/100g水）	21	31	45	65	88

①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用的方法提纯KNO3。

②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。

A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间

C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间

③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。

A．降温后，溶液质量减少

B．加水稀释，溶液中溶质质量不变

C．升温后，溶液中溶质质量分数不变

D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

【查阅资料】

（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。

【猜想】

Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固体为NaOH

Ⅳ：固体为Na2CO3

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。

无气泡产生

②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。

证明有Na2CO3存在

③

证明有NaOH存在

综合以上实验现象，说明猜想是成立的。

【反思评价】固体Na2O2应保存。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（9分）某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。

【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。

【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。

【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余；碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳；称量的质量包括烧杯）。相关的实验数据如下表：

时间/分	0	1	2	3	4	5	6	7	8
质量/g	152．0	150．0	148．5	148．0	147．6	150．0	147．6	147．6	147．6

【数据处理】

（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第分钟。

（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）现有下列微粒：①Ca2+ ②3C ③3N2 ④SO42-。其中能表示3个分子的是（填序号）；①和④两种微粒可以构成一种化合物，其化学式是，构成的化合物的物质类别属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）高锰酸钾是是一种常用的消毒剂，加热可生成锰酸钾（K2MnO4）。锰酸钾中锰元素的化合价是，其中锰元素和氧元素的质量比是（最简整数比）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是

A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3

C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（6分）甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。它们相互关系为：甲—乙—丙。其中“—”表示相连物质间可以反应。（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）

（1）若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气体、液体、固体，则丙的俗称为；甲与乙反应的化学方程式为。

（2）若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为；乙与丙反应的化学方程式为。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（5分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。

（1）固体A与液体B反应生成密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，则固体A为____。

（2）固体C与液体D发生化合反应生成固体E，并放出大量的热。写出固体C与液体D反应的化学方程式______________________。