Question

某校化学兴趣小组的同学，为了测定鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数，他们取蛋壳样1.5克品并研碎放入烧杯中，称取烧杯和样品的总质量为60克，缓慢滴加稀盐酸溶液质量7.3克时，恰好完全反应，称得烧杯和剩余物质的总质量为66.86克．求：
（1）碳蛋壳酸钙的质量分数为多少？
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据题给的数据结合所要求的量的计算公式来进行分析即可完成解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应生成的二氧化碳的质量为：60g+7.3g-66.86g=0.44g
设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x，所用盐酸溶液的溶质质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100   73          44
x      y         0.44 g   

100

x

=

44

0.44g

  
x=1.0g

73

y

=

44

0.44g

y=0.73g
鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数=

1.0g

1.5g

×100%=66.7%
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数=

0.73g

7.3g

×100%=10%
答：（1）鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为66.7%；（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为10%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．