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    【题目】高铁是中国制造的代表。

    （1）建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2 O3）炕铁的化学方程式______________

    （2）高铁酸钠(Na2 FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是_______

    【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 +6

    【解析】

    （1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
    （2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
    故答案为：
    （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
    （2）+6。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线：

    （1）T2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是______。

    （2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为______（写一种）。

    （3）T1℃时，完全溶解15gA物质最少需______g水。

    （4）A中含有少量B时，可通过______的方法提纯A。

    （5）T2℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为______。

    A 20%b 25%c 33.3%d 50%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图，如下图所示：则下列说法正确的是

    A. A、B、D三种物质都是氧化物 B. 反应中A、B两种物质的质量比为17∶22

    C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后分子种类没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】超细碳酸钙可用于生成钙片、牙膏等产品。利用碳化法生成超细碳酸钙的主要流程示意如下：

    （1）写出该流程中一种氧化物的化学式_____。

    （2）过筛操作原理类似于净水操作中的_____，经过处理后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因_____。

    （3）写出“碳化塔”中发生反应的化学方程式__________。

    （4）碳酸钙的用途很多，除了用于补钙，做摩擦剂外，还可以用作_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

    （1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：_________、________

    （2）木炭在高温下与氧化铜反应：_________、________

    （3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用图实验装置做了以下两个实验。

    实验装置

    （实验一）研究燃烧条件

    （实验二）研究CO2与固体NaOH的反应

    关闭K1和K2，在C中加入少量白磷，并加入热水浸没白磷。塞好胶塞，使导管口浸入热水中，发现白磷不燃烧；打开K2，将A中过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的锥形瓶B中，马上关闭K2；打开K1，C中有气泡胃出，白磷立即燃烧

    关闭K1和K2，A中盛有稀盐酸、B中盛放Na2CO3固体、C中是NaOH固体；打开K2，将A中液体滴人B中；一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭；再关闭K2，打开K1，待气球变鼓后，关闭K1，打开K2。

    （1）实验一，锥形瓶B中发生的化学反应方程式为___。通过实验一可知，燃烧需要满足的一个条件是_______

    （2）实验二，装药品前要检验B装置的气密性，需要进行的操作是_______

    （3）两个实验中，气球分别所起的作用是_______

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。

    （1）铜块可以制成铜丝是利用了铜的 性。

    （2）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 。

    （3）某化学兴趣小组的同学想从含有A1 2(SO4) 3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如下实验。

    ①I中有关反应的化学方程式 。

    ②溶液B中所含的溶质是 。

    ③II中加入过量的稀硫酸的目的是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。

    （提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?

    （设计并实验）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

    实验混合溶液

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    10

    20

    水/mL

    20

    19.5

    17.5

    V

    10

    0

    （1）上述表格中V=______________。

    （2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式：______________。

    （3）定量收集氢气体积可用如图________(填写字母序号)装置。

    （实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

    （结论与解释）

    （4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是___

    （5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是___

    （实验反思）加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是___(写出一点)

    （注意：若正确回答下列各题奖励4分，化学总分不超过60分）

    （实验拓展）根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表(加号越多,代表反应速率越快):

    实验5

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    加入试剂0.5mL

    水

    5%NaCl溶液

    5%Mg2(NO)3溶液

    5%FeSO4溶液

    5%CuSO4溶液

    产生气泡速率

    +

    +

    +

    ++

    +++

    （6）如表中，用水进行实验的目的是_________；

    （7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是；改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的结论是：①______________；②______________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹K1、K2、K3均关闭)。

    实验过程：① 向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。

    ② 打开K1和K3，C中部分液体流入A。

    ③ 关闭K1，打开K2，风哨鸣叫，B中部分液体流入C。

    (1)实验过程② C中部分液体倒吸入A的原因是____(用化学方程式表示)。

    (2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是____。

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