分析 (1)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析解答.
(2)由题意,四氯化钛(TiCl4)和镁在一定条件下反应,生成钛和氯化镁,写出反应的化学方程式即可,由反应特征确定反应类型.
解答 解:(1)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,将金属R投入氯化亚铁溶液中,得到铁,则的金属活动性比铁强.
(2)四氯化钛(TiCl4)和镁在一定条件下反应,生成钛和氯化镁,反应的化学方程式为:2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应.
故答案为:(1)强;(2)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2MgCl2;置换反应.
点评 本题难度不大,掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、置换反应的特征是正确解答本题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
物理性质 | 化学性质 | |||
熔点 | 沸点 | 密度(常温) | 溶解度(常温) | |
-163.64℃ | -151.76℃ | 1.33 g/L | 0.0062 g/100 g水 | 2NO+O2→2NO2 |
A. | 向上排空气法 | B. | 向下排空气法 | ||
C. | 排水法 | D. | 向上排空气法或排水法 |
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