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    【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
    （1）生成氢气的质量：g。
    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

    【答案】
    （1）0.2
    （2）解：设锌粒中含锌的质量为x．

    Zn+H2SO4=ZnSO4+

    H2↑

    65

    2

    x

    0.2g



    x=6.5g
    锌粒中所含锌的质量分数= =95.6%
    【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
    答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）锌粒中锌的质量分数为95.6%．
    根据反应前后物质的质量关系可以得到氢气的质量，利用氢气的质量结合方程式可计算锌粒的质量，根据锌粒的质量分数等于锌粒的质量除以混合物的质量

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