Question

某钢铁厂原计划用100t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石冶炼铁．
（1）这些赤铁矿石含氧化铁的质量为

80

t，含铁的质量为

56

t．
（2）现因采购原料的原因，改用含Fe₃O₄85%的磁铁矿石作原料，若要求炼出同样多的铁，需要这种磁铁矿石

91

t．

Answer 1

分析：（1）根据纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数，求出赤铁矿中氧化铁的质量；然后，根据化合物中某元素的质量计算公式（即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数），以及元素质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），即可计算出铁元素的质量．
（2）由生成铁的质量和磁铁矿石中铁的质量分数，根据磁铁矿石的质量=铁的质量÷磁铁矿石中铁的质量分数计算．

解答：解：（1）赤铁矿含氧化铁（Fe₂O₃）的质量=100t×80%=80t；赤铁矿中铁元素的质量为：80t×（

56×2

56×2+16×3

×100%）=56t；
（2）含Fe₃O₄85%的磁铁矿石的质量=56t÷（

56×3

56×3+16×4

×100%×85%）=91t．
故答案为：（1）80，56；
（2）91．

点评：关于物质组成的综合计算，是比较复杂但不是很难的综合性计算题，解答时，切记细心分析题意，选择好相应的计算公式认真计算即可．