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【题目】某化学兴趣小组的同学对石灰石与稀盐酸反应后的废液成分进行研究。取废液100g,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。用pH传感器测得废液的pH随所加入碳酸钠溶液的质量的变化曲线如图所示。回答下列问题:

1)废液中含有的溶质有___________(填化学式)。

2CD段溶液pH>7的原因是__________;计算废液中氯化钙的质量分数_______。(写出计算过程)。

3)计算充分反应至C点时所得溶液的质量为______________

【答案】CaCl2HCl 溶液中含有碳酸钠且碳酸钠溶液显碱性 1.11%(详见解析) 128.12g

【解析】

根据PH变化可分析反应后溶液的溶质还有过量的盐酸和盐酸先与碳酸钠反应,后与氯化钙反应。

1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此溶液中的溶质含有氯化钙,从图中分析,溶液呈酸性,因此溶液中还有剩余的盐酸,因此废液中含有的溶质为氯化钙和氯化氢,化学式为:CaCl2HCl

2A~B段表示碳酸钠与稀盐酸反应,pH由小变大,B~C段表示碳酸钠与氯化钙反应,pH不变,C~D表示碳酸钠过量,碳酸钠溶液显碱性,因此pH增加;由图分析与氯化钙反应消耗10g碳酸钠溶液,因此CaCl2反应的碳酸钠的质量为10g×10.6%=1.06g,由反应方程式可计算氯化钙的质量;

100g废液中CaCl2的质量为x

x=1.11g

废液中氯化钙的质量分数为

答:100g废液中氯化钙的质量分数为1.11%

3)充分反应至C点时所得溶液的质量为原来废液100g,加上A~C参加反应的碳酸钠30g,减去A~B反生成的气体和B~C段生成的沉淀;A~B段表示碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;从图中分析消耗碳酸钠溶液的质量为20g,因此稀盐酸反应的碳酸钠的质量为20g×10.6%=2.18g

设生成的二氧化碳质量为x

x=0.88g

答:生成的二氧化碳质量为0.88g

B~C段表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;由图分析与氯化钙反应消耗10g碳酸钠溶液,因此CaCl2反应的碳酸钠的质量为10g×10.6%=1.06g

设生成碳酸钙的质量为y

y=1.0g

答:生成的碳酸钙质量为1.0g

因此充分反应至C点时所得溶液的质量为:100g+30g-0.88g-1.0g=128.12g

练习册系列答案
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【题目】20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A图丙中M表示b的溶解度曲线

B图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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【题目】小金利图示装置进行甲、乙对比实,探究度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

(1)从实安全角度考虑图示装置还应采取的改进措施是_____________。

(2)完全反应后两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)分别两组生成物进行以

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

称量黑色粉末质量/g

m1

m2

2

取黑色粉末,用磁铁吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末,加入稀盐酸

全部溶解,有大量气泡

无明显现象

4

取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液

有红色物质生产

无明显现象

甲组的色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

小金查阅资料后发现Fe3O4在常下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ,这可成为支持述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实说明度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO__________(填写化学性质)。

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【题目】化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是

A. 化合反应与氧化反应属于包含关系

B. 吸热反应与放热反应属于交叉关系

C. 复分解反应与中和反应属于包含关系

D. 含氧化合物与氧化物属于并列关系

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【题目】下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根据题目要求回答下列问题:

(1)装置B可以用来________,发生反应的化学方程式是________

(2)装置C中观察到的现象是________

(3)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气________,它不能燃烧,也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于________

(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从________(填“c端”或“d端”)通入。

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【题目】根据下列装置,请结合你所学的化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中带标号仪器的名称:① ___________;②___________

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,实验装置应选用_____________(填序号)的组合进行。请写出该反应的化学方程式:___________________________,其基本反应类型为______________

(3)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰制取少量的氧气时,发生装置最好选用 _________(填序号,下同),如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置最好选用_____________

(4)如用E装置收集O2,检验O2是否收集满的方法是________________________________

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【题目】有些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有所不同,如CaOH2BaOH2的溶解度就存在一定的差异,如下表所示:

温度/

0

40

80

溶解度/g

CaOH2

0.187

0.141

0.094

BaOH2

1.67

8.22

101.4

根据以上信息回答下列问题.

1)图中,表示CaOH2溶解度曲线的是______(填“A”或“B”).

2)如果要将CaOH2的不饱和溶液转为饱和溶液,可采取的方法是______(只举一种).

3)现有常温时含CaOH2BaOH2两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯净的BaOH2溶液,采取的物理方法为______

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C. 表示在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体

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(3)分析下表中的数据,回答问题:

物质代号

L

M

N

P

熔点/℃

-117

3550

44

-259

沸点/℃

78

4827

257

-253

着火点/℃

510

370

40

580

有人认为“物质的熔、沸点越高,着火点越高”,该结论_______________(填“合理”或“不合理”)。

已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置,验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_________和________(填代号)。

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