Question

某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：

所加稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
产生的CO2的质量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

请据此回答以下问题：
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式

 

．
（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为

 

 g．由此证明该产品为

 

（填“合格”或“不合格”）产品．
（3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．

Answer 1

分析：（1）根据所学知识可以判断出反应的物质为盐酸和碳酸钠，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）根据图中所给的信息可以知道，每18.25g盐酸能够生成1.1g二氧化碳气体，73.0g是18.25g的四倍，生成的气体的质量也是1.1g的四倍，而当加入100g盐酸生成的气体和73.0g产生的气体的质量相等，所以可以判断73.0g稀盐酸和11.0g纯碱样品恰好完全反应，可以据此求出碳酸钠的质量，进而求出纯碱的质量分数，然后与96%相比较而做出判断；
（3）根据表格及（2）的分析可以通过描点连线的方法来完成作图．

解答：解：（1）纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根据图表分析可以知道：73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体，可以据此求出碳酸钠的质量：
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

 =

44

4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴该纯碱为合格产品．
（3）根据表格中的数据进行描点，然后连线，需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应，所以继续加盐酸后气体的质量不再增加；
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）

点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来进行横向或是纵向的分析比较并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．