【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气:_____________;
(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫:_____________;
(3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜:_____________;
(4)用中和反应制取硫酸钡:_____________;
(5)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3):_____________。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ SO2+2NaOHNa2SO3+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学反应方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(2)氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O;(3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜指的是铁和硫酸铜反应生成铜额硫酸亚铁,化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;(4)氢氧化钡和硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O;(5)一氧化碳氧化和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
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【题目】2017年5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功。中共中央、国务院发出贺电,中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。
(1)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石______________的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了___________。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?________ (填序号)
a.在金属表面涂油或剧漆 b.制成耐腐蚀的合金 c.打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。甲烷(CH4)与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式______________________。
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【题目】请根据如图1回答问题:
(1)写出仪器的名称:①_______ ②________
(2)用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气,选用的发生装置是______(填A、B或C),反应的化学方程式是_______________,若用E装置收集气体,应从______口通入(填字母).
(3)用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置优点是___(答出一点即可)。使用C装置制取二氧化碳,多孔隔板上放的药品应为_______,反应的化学方程式是_______。若用F装置干燥二氧化碳,则F中应装入的液体是______(填名称).
(4)图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是______(填序号):
①节约药品用量 ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料
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【题目】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中没有气泡
B. a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C. b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D. ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
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【题目】如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图,有关此实验的结论与分析错误的是
A. 该实验中的红磷还可以用木炭来代替
B. 此实验证明,反应后集气瓶内剩余的气体,既难溶于水,也不支持燃烧
C. 此实验证明,氧气约占空气体积的1/5
D. 若该实验没有达到预期目的,可能的原因之一是装置气密性不好造成的
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【题目】黑豆是传统的养生食材,食用9米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9米醋含酸量是否合格,拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。
产品名称:9米醋
规格:420mL
总酸含量:9. 00g/100mL
保质期:36个月
生产日期:见瓶底
(1)用20g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液加水稀释成4%的氢氧化钠溶液需要加水(水的密度为1g·cm-3)_________________mL。(写出计算过程)
(2)若9米醋中的酸均看成醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O。小明取10mL 9米醋,滴入2滴无色酚酞,再逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,当酚酞由无色刚好变为红色时,可看作二者恰好完全反应,这时共消耗4%的氢氧化钠溶液16g。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。_______________(写出计算过程)
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【题目】某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.
【查阅资料】该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气.
(1)为了检验气体是二氧化碳,可选用____(填试剂名称),反应方程式为_______________。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈_____性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】
甲同学认为是碳酸钙; 乙同学认为是碳酸钠; 丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明________同学的猜想不正确。
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2),记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质 | 最终得到CO2体积/mL | |
名称 | 质量/g | ||
① | 碳酸氢钠 | 5 | V1 |
② | 碳酸钠 | 5 | V2 |
③ | 白色粉末 | x | V1 |
实验①的化学方程式为__________;表中x=_____;V1 ____V2(填“>”、“<”或“=”)。
【分析并得出结论】:
(5)白色粉末是_________。
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【题目】探究一氧化碳与氧化铁反应的产物,在生成二氧化碳的同时,对玻璃管中的剩余固体成分猜测不合理的是
A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3
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【题目】(题文)相同质量的M、N两种金属,分别与足量的同种稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+ 2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示:
(1)相对原子质量:M_____N(填“>”、“=”、或“<”);
(2)金属活动性:M_____N(填“>”、“=”、或“<”);
(3)消耗盐酸的质量:M_____N(填“>”、“=”、或“<”);
(4)若M为铁,请写出它与盐酸反应的化学方程式_____________。
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