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    现有含硫酸铵的质量分数为90％的化肥100吨，计算其中含氮元素多少吨？(提示：杂质中不含氮元素，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4)

    答案：
    解析：

    　　设含氮元素的质量为x，则

    　　(NH4)2SO4～　　2N

    　　　　132　　　　28

    　　100t×90％　　　x

    　　132/28＝100t×90％/x

    　　x＝19.1t


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    2×N原子的相对原子质量
    (NH4)2SO4相对分子质量
    ×100%
    =
    14×2
    132
    ×100%
    =21.2%
    设样品中硫酸铵的纯度为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=
    100%×20.0%
    21.2%
    =94.3%
    答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
    小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
    （请你在下面帮助小昊完成计算）
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
     
    （填“相同”或“不相同”），原因是
     
    ；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?包头）有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素），经分析知道其中含氮的质量分数为18.9%，则样品中含（NH4）2SO4的质量分数为
    89.15%
    89.15%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有10克生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理，）．

    （1）装置A中反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是
    ②
    ②
    （填序号），实验时B中反应的化学方程式是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
    ②停止加热后，防止A中生成物被氧化；
    ③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中；
    ④
    和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．
    和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．
    ．
    （4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为8.8克，同时测得装置B增重3.3克，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为
    40%
    40%
    ．（不考虑空气中二氧化碳的影响）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
    小庆根据化学式计算：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    N的相对原子质量×2
    (NH2)2SO4的相对分子质量
    ×%
    =
    14×2
    132
    ×%
    =21.2%
    设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
    x×21.2%=7.5g×20%
    x=7.08g
    样品中含硫酸铵的质量分数为：
    7.08g
    7.5g
    ×100%=94.4%
    答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
    小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
    用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
    （NH4）2SO4+Ca（0H）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH↑+2H2O
    （小鸿的计算过程由你来完成）
    回答：
    （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
    （2）你的计算结果和小庆的计算结果
    不同
    不同
    （填“相同”或“不同”），原因是
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    ．
    （3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    ．

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