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    8．水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化氢（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
    （1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质O2（写化学式），反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．
    （2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．写出氯气置换出溴单质的化学方程式：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；该反应要在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度．

    分析 （1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答；
    （2）根据题意，将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，说明有碱性物质生成，进行分析解答；
    （3）依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度．

    解答 解：（1）根据题意，过氧化钠与过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质；由燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，则过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质是氧气，其化学式为：O2；反应放出大量的热，使温度达到着火点以上．
    （2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，说明有碱性物质生成，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的碱性物质是氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，其化学化学方程式为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度；
    故答案为：（1）O2；放出；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；pH试纸．

    点评 本题难度不大，掌握燃烧的条件（可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点）、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质由分子构成的是（　　）
    A．氧化镁B．氨气C．氩气D．铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
    Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
    如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

    回答下列问题
    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
    （2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
    A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
    （4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
    A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
    Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
    该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
    ①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
    ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
    ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
    则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
    试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
    Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
    该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO3的熔点为16.8℃）．
    【提出假设】
    假设1：所得气体的成分是SO3；
    假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
    假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2．
    【设计实验】
    按下图装置进行实验．

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    【实验结论】
    通过实验现象判断，假设3成立．
    如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

    （1）图1中标有①的仪器名称是集气瓶．
    （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用，应选用的发生装置是A（填字母），若用 F 装置收集氧气，当导管口气 泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
    （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若用排空 气法收集氢气，应选用的收集装置是E（填字母）．与 B 装置比较，选用 C 装置做发 生装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
    （4）已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠．小明结合已有知识设计如图2装置进 行验证，他的操作如下：①打开止水夹 1 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止
    水夹 1 及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液 变成红色，并逐渐被压入 B 中．②打开止水夹 2，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止 水夹 2，C 中反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③打开止水夹 3，D 中溶液进入 C 中，产 生气泡，溶液红色消失．反应结束，C 中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能）①NaCl②NaCl和HCl．
    ④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是要有可燃物，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧．
    （2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要与氧气（或空气）接触，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为①（填序号）
    ①Na2CO3（粉末）    HCl（稀）       ②NaOH（粉末）     HCl（稀）
    ③大理石（块状）  HCl（稀）       ④大理石（块状）  H2SO4（稀）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．量筒

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）由于海水对金属具有一定的腐蚀性，因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．
    （2）制造航母需要大量的钢材，写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用．
    （1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是图1中的A（填字母序号）．

    （2）硅是重要的半导体材料．右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为14．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的分类中不正确的是（　　）
    A．单质：硅、水银、铁水
    B．碱：火碱、纯碱、消石灰
    C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
    D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

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