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    图为盐酸和氢氧化钠反应的微观模拟图，请你参考此图从微观的角度解释该反应的实质______
    【答案】分析：盐酸和氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子．
    解答：解：由图可以看出，酸中含有氢离子和氯离子，碱中含有钠离子和氢氧根离子，混合后氢离子和氢氧根离子消失，形成了水分子，所以其反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子，所以本题答案为：H++OH-=H2O．
    点评：本题考查了中和反应的实质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    6、甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．
    （1）甲同学提出：可以应用酸碱指示剂进行判断．
    乙同学提出：可以根据反应是否有水生成进行判断．
    上述意见中，你认为正确的是
    甲
    同学的意见．
    错误的是
    乙
    同学的意见．（选填“甲”或“乙”）
    （2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．
    方案一：在盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液，溶液由红色变为紫色．
    方案二：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈
    红
    色．
    再逐滴滴加盐酸，预期在完全反应时，溶液会变为
    无
    色．
    根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则：你认为要判断酸碱溶液恰好中和，应该选用
    石蕊
    试液作指示剂．
    （选填“石蕊”或“酚酞”）
    （3）甲、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中，多次测定溶液的pH，并据此画出如右图的曲线，请你回答：
    测定溶液的pH必须使用
    PH
    试纸．
    图中a点表示
    盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和
    ；
    滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，
    溶液的pH
    大于
    7 （选填“小于”或“等于”或“大于”）．
    （4）两位同学经过讨论，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理，设计了如右图的实验．请你对该实验进行一种推测，填写下表：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?松江区二模）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
    ①该实验是将
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
    ②A点溶液中的溶质为
    NaOH和NaCl
    NaOH和NaCl
    ．
    ③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?通州区一模）探究二氧化碳能否和氢氧化钠反应时，小明用自己设计的三个装置（见图）进行实验，请你参与并解答问题：

    （1）写出标有字母的仪器名称：a
    试管
    试管
    ，b
    烧杯
    烧杯
    ．
    （2）A实验因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，无法判断是否发生反应．请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，来使实验获得成功，你选的物品是
    矿泉水瓶
    矿泉水瓶
    ．
    （3）在B的实验中可观察到烧瓶内的小气球逐渐的变大了；在C的实验中你观察到的现象为
    试管内液面上升
    试管内液面上升
    ．有关的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （4）小明还想探究二氧化碳和氢氧化钠反应后的生成物中是否有碳酸盐，你的实验方案设计是：
    取实验B中反应后溶液，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明生成了碳酸钠
    取实验B中反应后溶液，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明生成了碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    ；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    ；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    ；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    ；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    ．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有
    4
    4
    支，实验3后溶液中NaOH质量分数
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    ；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质
    ．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①试剂A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ
    过滤
    过滤
    、Ⅱ
    蒸发
    蒸发
    、Ⅲ
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。

    【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

    （2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    （1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是    。其中发生反应的化学方程式是    。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是    。

    （2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集   体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是    。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是    。

    【解析】（1）根据白磷着火点低，白磷燃烧产生白烟五氧化二磷，燃烧的条件进行解答

    （2）根据镁和盐酸生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水，二氧化碳，氢氧化钠和氯化钙生成氢氧化钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应时b管内压强减小，进行解答

     

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