Question

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

请根据上表信息填空：
（1）硅元素的相对原子质量为

28.09

．
（2）原子序数为11的元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易

失去

（填“得到”或“失去”）电子；F元素最外层电子数为

7

，表中与其化学性质相似的元素是

Cl

．
（3）表中不同种元素最本质的区别是

A

（填序号）
A．质子数不同         B．相对原子质量不同       C．电子数不同
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=5（y≠0）时，该粒子为

Al³⁺

（填粒子符号）．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中正下方数字是相对原子质量；（2）汉字中带钅字旁的元素属于金属元素，最外层电子数是大于4的易得电子，最外层电子数小于4的，易失去电子，最外层电子数相同的，化学性质相似；（3）根据元素的定义考虑；（4）根据核内质子数与核外电子数的关系考虑本题．

解答：解：（1）元素周期表中正下方数字是相对原子质量，所以硅元素的相对原子质量为28.09；
（2）原子序数为11的元素属于钠元素，属于金属元素，最外层电子数是1，易失去电子，F元素最外层电子数是7，由于最外层电子数相同的，化学性质相似，氯元素最外层电子数也是7，所以与F元素化学性质相似；
（3）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是核内质子数不同；
（4）如果属于原子结构示意图时，x=2+y，当x-y=5时，x=5+y，所以核内质子数比核外电子数多3，即失去了3个电子，该微粒属于阳离子，失去3个电子后是10个电子，没失电子前，是13个电子，即质子数也是13，所以属于铝元素，所以该微粒是铝离子，即：Al³⁺．
（1）28.09；（2）金属； 失去； 7； Cl；（3）A；（4）Al³⁺．

点评：解答本题关键是要了解元素周期表，原子序数=质子数，原子结构示意图表示的意义进行分析解题的能力．