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    15．如图1是有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （2）反应中观察到的现象是白磷燃烧发出黄光，产生白色烟；气球胀大；
    （3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温）天平平衡，同学们验证质量守恒定律．某同学整理实验时发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$，由此还可以得到的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一．

    分析 （1）白磷是易燃物，在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟．白烟是五氧化二磷的固体小颗粒．
    （2）依据白磷燃烧的现象回答．
    （3）氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成物是固体，使瓶内压强小于外界大气压，所以水会进入瓶内．

    解答 解：（1）该反应的化学方程式是4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）白磷燃烧发出黄光，产生大量的白烟，放出热量，气体受热膨胀，气球胀大；
    （3）因为氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成物是固体，使瓶内压强小于外界大气压，所以水会进入瓶内，占的体积正好是消耗的氧气的体积．
    故答案为：（1）4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；（2）发出黄光，产生白色烟；胀大；（3）$\frac{1}{5}$；空气中氧气约占空气体积的五分之一．

    点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．该题以白磷为例考查质量守恒定律的探究，旨在考查不规范操作对实验结果的影响，解题时要明确容器内的反应物与生成物的质量变化，从而得出正确结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

    （1）图中M应为盐类物质（填物质类属），选择你所熟悉的属于M的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸反应CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑．
    （2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应．这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有H+（填微粒符号）
    （3）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是H+与OH-等微粒结合为水．
    （4）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应，右图表示的是溶液的pH与加入溶液的体积变化关系的曲线．
    ①根据曲线图，可以判断该实验是B（填序号）．
    A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液
    B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸
    ②根据曲线图可知，当加入的溶液体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．
    ③化学反应中通常伴随有能量的变化，右图表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线．
    a．从加入溶液的量在2mL～10mL之间的曲线图，可推断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）．
    b.10mL、10%的氢氧化钠溶液（密度1.10g/mL）含NaOH1.1 g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（　　）
    A．在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液
    B．蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
    C．常温下，用20gCa（OH）2配制25%的澄清石灰水
    D．用小鹅石、细沙、活性炭的简易过滤装置可除去水中不溶性固体、异味和色素

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．

    请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
    （1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）．
    （2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
    （3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），该反应的基本类型是置换反应．
    （4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．
    ①NaOH         ②Zn            ③Ag            ④Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．金属在生产和生活中起重要作用

    Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
    （1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为Li+．
    （2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的OH-（填“H+”或“OH-”）．
    Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
    （3）从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有Al（OH）3（写一种）．
    （4）步骤③中，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

    （1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为A（填序号，下同），化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是bcda（填序号）．
    a．烘干        b．溶解         c．过滤         d．洗涤
    （4）氧气和二氧化碳都可以用C装置来收集．E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）ac
    a．防止二氧化碳溶于水    b．防止水分蒸发   c．防止二氧化碳与水反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
    （1）X的值是11，M元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
    （2）M元素的化学性质与下列B（填序号）元素的化学性质相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

    （1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
    （2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
    ①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
    ②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
    A．氯化钠固体不纯
    B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    C．装瓶时，有少量溶液洒出
    D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

    请回答下列问题：
    （1）生成沉淀II的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）Y溶液中溶质的化学式是HCl．
    （3）如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7．则A物质的主要成分的化学式为Na2CO3．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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