Question

（2012?铁岭）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）生活中用到的铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是

铝与氧气反应，表面形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化

．
（2）用铁和一种盐溶液反应，可以验证铁的金属活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）

（只写一个）．

Answer 1

分析：（1）根据金属的性质进行分析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
（2）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的规律回答．

解答：解：（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐蚀，所以本题答案为：铝与氧气反应，表面形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化；
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；要验证铁的金属活动性比铜强，可以选择铁和铜的盐溶液（如硫酸铜）反应，反应方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．
故答案为：（1）铝与氧气反应，表面形成一层致密氧化膜，阻止铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或其他答案合理即可）．

点评：本题考查了常见金属的性质以及金属活动性顺序的应用，关键掌握运用好反应的规律．