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【题目】下图是二氧化碳的部分知识网络图(反应条件已略)。

(1)保持二氧化碳化学性质的微粒是_________

(2)甲烷中元素质量分数较小的是_________ 元素。

(3)葡萄糖(C6H12O6________(填“是”或“不是”)有机物

(4)碳酸(H2CO3)中C元素的化合价为_________

【答案】 二氧化碳分子(或CO2分子或CO2); 氢(或H); 是; +4价

【解析】(1)构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒,二氧化碳由分子构成,保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子;(2),甲烷中元素质量分数较小的是氢元素;(3)除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。葡萄糖(C6H12O6)是有机物; (4)化合物中元素的化合价的代数和为零,氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2价,碳酸(H2CO3)中C元素的化合价为+4。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸恰好完全反应将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )

A. 题中的一定量是7.3g

B. 反应共产生11.7gNaCl

C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解,则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等

D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】可用带柄V形玻璃管完成以下实验:

(1)如图1所示,往A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是 ,写出A处反应的化学方程式

(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“H为芝士(奶酪,是一种发酵的牛奶制品)现泡茶的原创者。自创立以来,受到年轻人欢迎,让我国饮茶这一古老文化焕发出新的生命力。下列说法正确的是

A. 芝士的主要成分是蛋白质,蛋白质属于有机高分子化合物

B. 配制该饮料的橙子富含维生素C,缺乏该物质会引起夜盲症

C. 上图中塑料袋加热熔化,具有热固性

D. 茶叶中茶多酚化学式为C17H19N3O,该物质为无机物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室部分装置如下图所示,回答下列问题。

(1)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的发生装置,根据气体的性质等选用相应的收集装置,请完成下表空格。发生装置、收集装置填字母

气体

反应物、反应条件

化学方程式

发生装置

收集装置

O2

氯酸钾、二氧化锰固体、加热

_____________

收集纯净的氧气用_______

CO2

稀盐酸和大理石、常温

_____________

B_______

收集干燥的二氧化碳用____________

Cl2

浓盐酸和二氧化锰固体、加热

_____________

(2)氯气(Cl2)是有强烈刺激性气味的剧毒气体,能溶于水,与水反应生成______性物质,实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气以免污染环境。为防止倒吸,选择______(下图,填字母,单选题)作为吸收氯气尾气的装置。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)

(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl,该样品中的NaCl和KCl溶于

水时解离出的阴离子___________(填离子符号)。

(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐

猜想I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁

进行实验

3)请完成下表(已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):

假设和现象

判断和化学方程式

若现象a白色沉淀

猜想____不成立。

若现象a_________

现象b_________

则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反

应的化学方程式_________________

若现象a、b均

为:产生白色沉淀

则猜想____成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液

反应的化学方程式______________

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【题目】小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。

(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为_____________

(2)打开止水夹,可观察到的现象有__________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组:探究催化剂对化学反应速率的影响;

5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加人0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出结论:MnO2、CuOH2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用。

(1)你认为该结论是否正确,为什么?_________________________________________

(2)经过补充对比实验,证明红砖粉末有催化作用,则三者的催化效率由高到低的顺序为___________

B组:探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,,进行实验,记录时间t1

(3)乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入__________为催化剂,进行实验,记录时间t2

实验结果:_______________________________________________________

结论:___________________________________________________________

【拓展探究】

(4)C组:探究____________对化学反应速率的影响。

各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验,两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴,记录时间t3、t4

(5)实验结果:_________________________

结论:当反应物浓度和催化剂相同时,__________________________________

(6)以上三组实验说明,影响化学反应速率的因素有:________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。

(1) 下列物质在水中不能形成溶液的是___________(填序号)。

A.白糖 B.汽油 C.食盐 D.高锰酸钾

(2) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①随温度升高,溶解度减小的物质是_______________

②t1℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成饱和溶液的是__________

③下列有关叙述正确的是__________(填序号)。

A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙

C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小

D.t2℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙

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