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    用锌与同一种硫酸溶液反应的五次实验结果记录如下：

    (1)哪一次实验是恰好完全反应的量？简述理由．

    (2)求硫酸溶液中H2SO4的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　(1)实验4中Zn与H2SO4恰好完全反应．第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中硫酸恰好完全反应；前3次实验中锌完全反应，第4次实验中锌的质量与第1次(或2、3次)实验中锌时质量之比等于第4次实验中氢气的体积与第1(或2、3)次实验中的氢气的体积之比(即＝)，说明第4次实验中锌恰好完全反应．

    　　(2)解：设与26.0g Zn反应的硫酸质量为x，则

    　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

    　　65　　98

    　　26.0g　x

    　　65∶98＝26.0g∶x，x＝39.2g．

    　　×100％＝19.6％．

    　　答：略．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
    ①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
    ②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
    ③待丁中收集到10mL水，结束计时；
    ④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
    ⑤将每次实验的数据记录于下表：
    硫酸用量（mL） 40 40 20 20 20 10 10
    硫酸的溶质质量分数（%） 9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2
    收集所用时间 4′03 1′36 4′12 3′30 1′40 3′42 1′48
    （1）写出乙中反应的化学方程式：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）该实验的目的是：
    探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
    探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响
    ；
    （3）上述实验证明：
    硫酸的溶质质量分数
    硫酸的溶质质量分数
    对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
    （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表：
     
    （1）写出乙中反应的化学方程式：___________；
    （2）该实验的目的是：______________
    （3）上述实验证明：______________________对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
    （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： _____________（用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：

    ①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；

    ②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；

    ③待丁中收集到10mL水，结束计时；

    ④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；

    ⑤将每次实验的数据记录于下表：

    硫酸用量（mL）

    40

    40

    20

    20

    20

    10

    10

    硫酸的溶质质量分数（%）

    9.8

    39.2

    9.8

    19.6

    39.2

    19.6

    39.2

    收集所用时间

    4′03

    1′36

    4′12

    3′30

    1′40

    3′42

    1′48

    （1）写出乙中反应的化学方程式：                     ；

    （2）该实验的目的是：           

    （3）上述实验证明：         对该反应中氢气产生的速率有显著影响；

    （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省常州市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
    ①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
    ②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
    ③待丁中收集到10mL水，结束计时；
    ④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
    ⑤将每次实验的数据记录于下表：
    硫酸用量（mL）40402020201010
    硫酸的溶质质量分数（%）9.839.29.819.639.219.639.2
    收集所用时间4′031′364′123′301′403′421′48
    （1）写出乙中反应的化学方程式：    ；
    （2）该实验的目的是：    ；
    （3）上述实验证明：    对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
    （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：    （用化学方程式表示）．

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