Question

2．2012年党的十八大会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值为3.25．
（2）烧杯④中碳酸钙已反应完；烧杯⑤中盐酸有剩余．（均填烧杯编号）
（3）求样品中碳酸钙的质量分数．
（4）求所用盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 根据表格中数据可知，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，则烧杯④中x应为2.64g+0.88g=3.52g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，将3.52g代入化学反应方程式可计算求出碳酸钙的质量和氯化氢的质量，利用总质量守恒来计算溶液的质量．

解答 解：（1）根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时，盐酸的质量每增加10g，生成的气体的质量就增加0.88g，
烧杯④中产生的二氧化碳的质量为2.64g+0.88g=3.52g，故答案为：3.52g；
（2）烧杯④中x应为2.64g+0.88g=3.52g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，烧杯⑤中的盐酸有剩余，
（3）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，所用氯化氢的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
 x    y               3.52g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$
解得x=8g，
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.52g}$
解得y=5.84g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
（4）求所用盐酸的质量分数为$\frac{5.84g}{40g}$×100%=14.6%
答：
（1）3.25
（2）④；⑤
（3）样品中碳酸钙的质量分数为 80%
（4）求所用盐酸的质量分数为14.6%

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．