【题目】如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是
A. 瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
B. 瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳
C. 气体从b端通入,收集氧气
D. 在a端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为: 。其中,石灰石起的作用是 。
(一)甲组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中;另一份放入图1装置B的玻璃管中。
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中,实验开始前应先 (选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是 。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由 时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),图1装置A的试管中仍有 。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是(写名称,下同) ,图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳(2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O );证明原混合气体中CO2存在的化学方程式 ;证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
(二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为
FexOy+yH2xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4。
【含量测定】
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(1)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;
②缓缓通入纯净干燥的H2;
③点燃酒精灯, (填“先点A处,后点C处”或“先点C处,后点A处”);
④分别熄灭A处、C处酒精灯;
⑤再缓缓通入少量H2;
⑥再次称量必要装置的质量
(2)步骤②的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ;
(3)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大”,“偏小”或“不变”)。
(4)粗还原铁粉样品的质量为15.000g,装置B、E分别增重0.270g和0.330g,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。(列出计算过程,2分)
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通化的化学语言。请填空:
(1)2个氢气分子的化学符号为_____;
(2)2个铝离子的化学符号为_____;
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价_____;
(4)化学式“CO2”的一条宏观意义是_____;一条微观意义是_____。
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【题目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里,是一种重要的营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一,下列关于葡萄糖的说法正确的是( )
A. 葡萄糖分子中碳元素的质量分数最小
B. 葡萄糖分子由6个碳原子,12个氢原子和6个氧原子构成
C. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1
D. 葡萄糖是多原子分子构成的有机高分子化合物
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【题目】如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分反应关系、部分产物已省略,用“-”表示互相能反应,“→”表示转化关系)其中A是人体胃液中含有的酸,B与C是组成元素相同的气体,D是一种红棕色粉末,E常用于改良酸性土壤,F是相对分子质量最小的氧化物,请回答下列问题:
(1)写出物质E的俗称_____
(2)写出物质D、G的化学式:D_____、G_____
(3)足量的A和D反应的现象为_____
(4)F→G的化学方程式是:_____.
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【题目】下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置,请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a_____,b_____。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气时,可选用的发生装置是_____(填字母序号),若选用D装置收集氧气,验满的方法是:将_____伸到集气瓶口,观察现象。用该方法制取氧气的化学方程式为:_____。
(3)若用C装置收集氧气,操作的正确顺序为_____(用字母序号填)。
a 将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c 当气体收集满时,用毛玻璃片盖住瓶口,将集气瓶移出水面正放在桌面上
(4)查阅资料:相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水;加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据所查资料,制取氨气的发生装置和收集装置应选择_____(填序号)。
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究。
(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是____________;在导管口安装气球的目的是___________。
(2)小新同学采用如图所示的方法引燃瓶中的白磷,白磷引燃后瓶中的现象是______________。反应的化学方程式为______________________。
(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现瓶中又开始产生大量白烟,你认为这是因为______________;然后,他又立即将橡胶塞塞回去,这时天平___________(填平衡或不平衡)。
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【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在化学变化前后一定不变的是_________(填序号)。
①原子数目 ②分子种类 ③原子种类 ④元素种类 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量
(2)自然界中绿色植物光合作用的表达式如下:CO2 + H2O淀粉 + O2.从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:淀粉中一定含有_____________元素。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量∕g | 2 | 24.5 | 4 | 8 |
反应后质量∕g | 16.9 | 0 | 13.6 | X |
表中X=________,在反应中D这种物质可能作________使用。容器内发生的反应的基本类型是_______________(选填:化合反应或分解反应)。若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的化学方程式___________________。
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【题目】中考前,我市各校进行了化学实验操作考查,一些同学用如图所示装置制备常见气体。请回答下列问题:
(1)写出图中标号a和b的仪器名称:_________、_________。
(2)小明用上图A、D装置制取一种常见气体。
①请写出有关反应的文字表达式_________________。
②检查装置的气密性:先将B装置的导管浸入水中,然后用手握住试管外壁,观察到导管口_________(填“有”或“没有”)气泡冒出,表明B装置肯定会漏气。
③如何检验D中的气体已收集满?请写出有关的操作和现象________________。
(3)小红同学用A、C装置制取并收集气体,要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集,而不是一看到气泡冒出就收集气体,其原因是__________。
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