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    欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体


    1. A.
      18.75 g
    2. B.
      19.75 g
    3. C.
      20 g
    4. D.
      25 g
    A
    设需再加入硝酸钠固体的质量为x，则有：x+100g×5%=(100g+x) ×20%,解得x=18.75 g.
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    ；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    ；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    ；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    ；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    ．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有
    4
    4
    支，实验3后溶液中NaOH质量分数
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    ；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质
    ．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①试剂A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ
    过滤
    过滤
    、Ⅱ
    蒸发
    蒸发
    、Ⅲ
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省博兴县2012届九年级上学期期中学业水平测试化学试题 题型：058

    实验室欲配制100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液．配制步骤为：

    (1)需氯化钠固体和水的质量各多少克？

    (2)量取水最好选择________的量筒(填序号①10 mL②50 mL③100 mL)(水的密度为1 g/cm3)．

    (3)将氯化钠固体溶于水，用________搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温，装瓶储存．

    (4)若将100 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液稀释成5％的溶液，需要加水的质量多少g？

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    　　欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(　)

    　　A．18.75 g　　　　　　　　   B．19.75 g　　　　　　　　   C．20 g　　　　　　　　　　   D．25 g

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市泰山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    245

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

     

    （1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

    （2）下图1中P点的含义是__________________________________。

    （3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

    （4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

    （5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

    （6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

    （7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

     

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