Question

16．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双 吸剂”，其标签如右图所示． 同学们对一包久置的“504 双吸剂”固样品 很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色．
【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【实验探究】
（1）为验证固体中 CaCO₃是否存在，你采用的实验方法是取固体加盐酸，将产生的气体通入石灰水中．有气体产生，石灰水变浑浊．如果该物质存在，对应的现象和结论是有气体产生，石灰水变浑浊．
（2）某同学取少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后溶液变红，由此他认为固体中有Ca（OH）₂，他的判断正确吗？请说明理由不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成了碱．
（3）某同学取少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是黄色，他由此断定固体中不存在 Fe₂O₃，但肯定存在铁．你认为他的结论正确吗？为什么？不正确，氧化铁有可能存在．与盐酸反应生成的氧化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液．
（4）要判断固体中是否有 CaO 存在，可采用的方法是把固体放入水中，若产生大量热说明有CaO．

Answer 1

分析 （1）根据检验碳酸根的方法检验；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙解释；
（3）根据盐酸反应生成的氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁解答；
（4）根据氧化钙与水反应放热来解释．

解答 解：（1）碳酸根遇酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；
（2）Ca（OH）₂显碱性，但是氧化钙与水反应也生成氢氧化钙；
（3）氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁是黄色的，但是氧化铁与酸反应生成氯化铁，氯化铁又能与铁反应变成了氯化亚铁；
（4）氧化钙与水反应放热，可依此判断固体中是否有 CaO 存在．
故答案为：
（1）取固体加盐酸，将产生的气体通入石灰水中．   有气体产生，石灰水变浑浊．
（2）不正确，因为也可能是氧化钙与水反应生成了碱．
（3）不正确，氧化铁有可能存在．与盐酸反应生成的氯化铁又与铁反应变成了氯化亚铁，所以看不到黄色溶液．
（4）把固体放入水中，若产生大量热说明有CaO．

点评 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．