Question

小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得沉淀的质量为11.65g

名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% ×××化肥厂

（1）写出所加溶液中的溶质______；
（2）发生反应的化学方程式______；
（3）10g该化肥中K₂S0₄的质量为______；
（4）通过计算该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明______；
（5）所用盐酸盐溶液中溶质的质量分数______；
（6）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______．

Answer 1

（1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl₂
（2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符号）
（3）和（5）设10g该化肥中K₂S0₄的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208   174     233    149
50g×Y  X    11.65g   Z
列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g
（4）K₂S0₄的质量分数为：

8.7g

10g

×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶质质量分数为：

7.45g

10g+50g-11.65g

×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%