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下列除去杂质的方法错误的是(  )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2   通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3   加水、过滤、蒸发
D HNO3溶液(HCl)   加适量AgNO3溶液、过滤
分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答:解:A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确.
C、CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确.
D、HCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,再过滤除去杂质,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选A.
点评:物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

二十一世纪是海洋开发和利用的世纪,我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题,请你参与讨论.
问题一:海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想.甲:直接向海水中加入石灰乳,乙:高温加热蒸发海水后加入石灰乳,丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为
的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二:粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽
硫酸根离子
硫酸根离子
(填写物质名称,下同);再加入过量的
碳酸钠
碳酸钠
溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入
稀盐酸
稀盐酸
,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三:如何判断氢氧化钠的变质程度?
工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠.查阅资料得知:电解过程中同时有氢气和氯气(Cl2)产生.试写出反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中,看到有气泡产生.是不是拿错了药品?小刚经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了.请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液变质的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
(2)利用与小刚的实验不同的原理,再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中,滴加
Ca(OH)2溶液
Ca(OH)2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
该氢氧化钠溶液已变质
(3)该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中,加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液,过滤,在滤液中滴加
无色酚酞
无色酚酞
溶液
产生白色沉淀
溶液变红
溶液变红
该氢氧化钠
部分
部分
变质
(填“部分”或“全部”)

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