Question

利用纯净．干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A．B是为了得到纯净．干燥的氢气，在装置A中通常放

 

溶液，其作用是

 

；在装置B中通常放

 

溶液，其作用是

 

．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克．根据上述实验数据，写出水中氢．氧两种元素质量比的原始计算式

 

．
（3）在装置D中，将CaCl₂改换为

 

，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成．
（4）为了减少误差，实验结束后冷却的过程中需要注意的问题是

 

．

Answer 1

考点：氢气的化学性质与燃烧实验,常见气体的检验与除杂方法,气体的干燥（除水）

专题：综合实验题

分析：运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；U形管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，D增重即生成的水的质量．

解答：（1）运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氢气用锌和较浓的盐酸反应制得，故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；
（2）U形管减轻的质量是C中试管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，D增重即生成的水的质量；
（3）水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以用无水硫酸铜检验水；
（4）为了减少误差，实验结束后冷却的过程中需要持续通入氢气一直到试管冷却；
故答案：（1）NaOH（或AgNO₃）；吸收HCl气体；浓硫酸；干燥氢气
（2）（7.2g-6.4g）：6.4g；
（3）无水硫酸铜；
（4）持续通入氢气．

点评：典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．