Question

【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么?

（猜想与假设）

猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:废液中的溶质只有NaCl

猜想3:皮液中的溶质是NaCl、HCl

猜想4:废液中的溶质是_____。

（讨论与交流）

小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，用化学方程式说明他的理由_____

（实验与结论）

小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论正确或错误的理由是_____。

请你另设计实验方案验证猜想3:

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	猜想3正确

（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 错误；只含氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变色 取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 产生气泡 蒸发

【解析】

[猜想与假设]

浓盐酸与浓碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，若恰好完全反应则所得溶液中溶质只有氯化钠；若盐酸过量则所得溶液中溶质为氯化钠和盐酸；若碳酸钠过量则所得溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠

所以猜想中还缺碳酸钠过量的情况，所以猜想4的废液中溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；

[讨论与交流]

猜想I无需验证就知道是错误的，因为碳酸钠与盐酸不能共存，所以相应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

[实验与结论]

他的结论错误，因为酚酞只有遇到碱性溶液才会变成红色，在只有氯化钠的溶液中也不变色，所以不能说明溶液中含有氯化钠和盐酸。故填：错误；只含氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变色。

实验方案：

操作步骤：取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液；现象：产生气泡；猜想3正确。故填：取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液 产生气泡

[拓展与应用]若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸易挥发的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。故填：蒸发。