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11.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:

(1)仪器a的名称:集气瓶.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,用此方法制备并且要收集较纯净的氧气应选用的发生和收集装置是AE(填字母序号).
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质.
①当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红,说明二氧化碳能与水反应,此反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3;试管②中的澄清石灰水变浑浊.
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大,且不能燃烧也不能支持燃烧,若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是倾倒二氧化碳的速度过快(“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可)(答一点即可).

分析 (1)据常用仪器回答;
(2)据反应原理书写方程式,该反应属于固体加热型,故选发生装置A,收集纯净的氧气用排水法;
(3)①二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊;
②据现象可知:二氧化碳密度比空气大且不能燃烧、不支持燃烧,若两支蜡烛几乎同时熄灭,说明二者几乎同时接触到二氧化碳,据此结合实验分析解答.

解答 解:(1)标号仪器是收集气体的集气瓶;
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应属于固体加热型,故选发生装置A,收集纯净的氧气用排水法;
(3)①向石蕊试液中通入二氧化碳一段时间后,会观察到石蕊试液变红,因为二氧化碳可与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红,反应方程式是:H2O+CO2=H2CO3;试管②中的澄清石灰水会变浑浊,因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀;
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳密度比 空气大,不能燃烧且不能支持燃烧;若两支蜡烛几乎同时熄灭,有可能是倾倒二氧化碳的速度过快,两支蜡烛几乎同时接触到二氧化碳,也可能是两支蜡烛火焰高低距离太近等;
故答案为:(1)集气瓶;
(2)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;  AE;
(3)①紫色石蕊试液变红; 水;     H2O+CO2=H2CO3;变浑浊;
②密度比空气大,且不能燃烧也不能支持燃烧;     倾倒二氧化碳的速度过快(“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可).

点评 本题主要考查制取氧气的反应原理、二氧化碳的性质,据反应物状态和反应条件选择发生装置,收集较纯净的气体通常用排水法,并能据实验现象灵活解答.

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(2)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊.可能的原因有:滤纸破损、液面高于滤纸边缘(写两点). 
(3)经改进后过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:我终于得到了纯净水!她的说法是否正确?不同意,理由是水中还含有可溶性杂质.若要制取纯净水,还需采用的净化方法是蒸馏.

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A.只有CO2    B.只有O2  C.只有CO  D.CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有BD(填序号).
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请回答:
①装置B中浓硫酸的作用是干燥气体.
②若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,装置C玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色,反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想,她的猜想是CO2和O2的混合气体,于是她设计了下列实验方案验证其猜想:
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入乙中的气体,观察现象.
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中,观察现象.
指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足.
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热.你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气,排除空气中氧气的干扰.
②没有必要进行步骤2的实验,其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳.

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A.都不需要对气体发生装置加热
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3.下列主体知识的归纳中,都正确的一组是(  )
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