Question

【题目】老师拿了一包白色粉末，告诉同学们它可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，小明和小红做了如下实验，开始进行探究：

（1）将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B。

（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生。

（提出问题）原白色粉末中含有什么物质？

（猜想与假设）小明的猜想：Na2CO3、Ba(NO3)2；

小红的猜想：_____。

（活动与探究）为了验证两位同学的猜想，请你设计实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的_____，然后加入_____溶液。	沉淀全部溶解，并产生气泡
	若_____	小明的猜想正确
	若_____	小红的猜想正确

（讨论与交流）实验结束后，老师提出：无色滤液B的成分可能是什么呢？

小明说可能是_____；_____；_____。

小红只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2 硝酸 氢氧化钠 不产生白色沉淀 产生白色沉淀 硝酸钠 硝酸钠和碳酸钠 硝酸钠和硝酸钡 硫酸

【解析】

一包白色粉末可能由Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2中的两种或三种组成，（1）将少量粉末放入烧杯中加入足量的水，搅拌、静置、过滤得白色沉淀A和无色滤液B，沉淀可能是不溶于水的氢氧化镁、也可能是硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是碳酸钡和氢氧化镁的混合物；

（2）取少量白色沉淀A向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，说明沉淀有碳酸钡，因碳酸钡和盐酸反应生成气体二氧化碳，而氢氧化镁和酸反应生成盐和水，进而证明原白色粉末中有碳酸钠和硝酸钡；

原白色粉末可能是：Na2CO3、Ba(NO3)2、Mg(OH)2，

再取少量白色沉淀A于试管中，先加入足量的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液。如产生白色沉淀，说明有镁离子，则小红的猜想正确，若不产生白色沉淀，小林的猜想正确。

无色滤液B是碳酸钠和硝酸钡反应所得溶液，成分可能是：硝酸钠或硝酸钠和碳酸钠或硝酸钠和硝酸钡；只用了一种试剂就证明了无色滤液B的成分，这种试剂是硫酸，因硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，会产生气泡；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡，会产生白色沉淀。