Question

（2011?和平区二模）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）
（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸、最后得到的气体有

CO、N₂

（填化学式）
（2）依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜粉末，最后得到的气体有

CO₂，N₂

（填化学式），写出发生反应的化学方程式

CO+CuO

△   .

CO₂+Cu

．

Answer 1

分析：根据NaOH溶液、浓H₂SO₄、炽热的氧化铜粉末的特性来考虑，氢氧化钠溶液能吸收酸性气体，浓硫酸具有吸水性，炽热的氧化铜粉末能与还原性气体反应．

解答：解：（1）通过NaOH溶液把二氧化碳反应掉了，通过浓H₂SO₄把水蒸气吸收了，最后得到的气体有一氧化碳和氮气；
（2）通过浓H₂SO₄把水蒸气吸收了、通过灼热的氧化铜粉末时一氧化碳与其反应生成二氧化碳和铜，吸收了一氧化碳，最后得到的气体有二氧化碳和氮气．
故答案为：（1）CO、N₂；（2）CO₂，N₂；CO+CuO

△   .

CO₂+Cu．

点评：通过回答本题可知NaOH溶液能除去二氧化碳、浓H₂SO₄除去水、炽热的氧化铁粉末能除去一氧化碳．