Question

烧杯中装有50g硫酸铜溶液，某同学为测定该溶液中硫酸铜的质量分数，向烧杯中逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	0	20.0	40.0	60.0
生成沉淀的质量/g	0.00	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为

4.9

 g；
（2）参加反应的CuSO₄的质量是多少？
（3）溶液中CuSO₄的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）从表格的数据可以知道生成沉淀的质量为4.90g；
（2）根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可以计算出硫酸铜的质量；
（3）根据（2）中求得的硫酸铜的质量结合质量分数的计算公式可以计算出溶液硫酸铜的质量分数．

解答：解：（1）从表格的数据可以知道生成沉淀的质量为4.90g；     
（2）设需要参加反应的硫酸铜的质量为x．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
160              98
x              4.90g             

160

x

=

98

4.90g

解得：x=8g
（3）溶液中CuSO₄的质量分数是

8g

50g

×100%=16%
答：溶液中CuSO₄的质量分数是16%
故答案为：（1）4.9；
（2）8g；
（3）16%．

点评：学生应熟悉利用化学方程式计算的思路和格式，能利用恰好反应及元素守恒和分析数据来解答．