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人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟 ______(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)北京奥运会用到多种材料,下列应用中使用金属材料的有 ______(填序号).
①使用金、银和铜等制作奖牌   ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,加入足量稀盐酸充分反应,过滤,所得的固体中不应有的金属是(填化学式) ______,写出其中一个化学反应方程式 ______.

解:(1)金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大,金属活动性弱时,难形成单质,比较容易被利用.
(2)金属材料包括金属单质和合金,金银铜牌都是金属制做的,新型钢材是铁的合金,都属于金属材料.
(3)在Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属中,能与稀盐酸反应的是 Zn、Fe,它们和稀盐酸反应生成了可溶的盐和氢气,化学反应方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
答案:(1) ③
(2) ①③
(3) Zn、Fe;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
分析:金属活动性较弱时,难形成化合物,常以单质形式存在,比较容易被利用,金属的活动性越强,就越难把它制成单质,金属材料包括金属单质和合金,金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能和酸反应生成可溶性盐和氢气.
点评:学会根据金属活动性顺序的应用,积累常见的金属有关知识.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.这与
(填序号)关系最大;
①地壳中金属元素的含量    ②金属的活动性    ③金属的导电性
(2)W、X、Y、Z是4种金属,下表是它们参加反应的一些情况.其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“×”,无标记的表示未做该实验.
W X Y Z
稀盐酸 × ×
Z(NO32溶液 × ×
YNO3溶液
则4种金属的活动性由强到弱的顺序为
X>Z>W>Y
X>Z>W>Y

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?东营)人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属
的位置移到最后,正好符合由弱到强的
金属活动性
金属活动性
顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是
A
A
,延展性的是
BC
BC
(填字母序号).

(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是
的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为
2:3
2:3

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为
B
B

A.15~30℃;    B.60~80℃;    C.235~250℃;    D.300~320℃.

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产生活离不开金属.(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是

(2)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟
C
C
(填字母)关系最大.A.地壳中金属元素的含量    B.金属的导电性   C.金属的活动性
(3)某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动:
探究活动:在室温条件下进行如图所示实验(两装置的气密性都良好).已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等.
①该实验的目的是通过观察
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
而确定
金属的活动性强弱
金属的活动性强弱
.两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快

②若实验所用的金属均过量,则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
C
C
(填字母).
A.甲多     B.乙多     C.一样多.

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产生活离不开金属.
(1)根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断,金属具有的物理性质是:
 
 
(至少写出两点).
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铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关
 

A.铝在地壳中含量高B.铝相对活泼
C.铝的硬度小D.铝的冶炼相对难
(2)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为
 
.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
 

(3)为防止水体污染并回收金属,某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤得固体和滤液,取少量固体,向其中滴加稀盐酸,无气泡产生.则滤液中一定含有的溶质有
 
(写化学式).发生反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟
 
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的
 
薄膜.
(3)图甲中发生反应后能生成
 
色固体,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止
 

(4)少伟同学从生活中发现,在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀,由此他认为铁的金属活动性比铜
 
 (选填:“强”或“弱”).他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明,若图乙中A为金属铁,你认为B是
 
溶液.发生该反应的化学方程式是
 

(5)钢铁工业中,常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁.请写出此反应的化学方程式
 

(6)不锈钢是一种
 
 (填“合金”或“金属”)

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