【题目】下列归纳总结完全正确的一组是( )
A.分子的特征 | B.数字“2”的含义 |
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 | ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②:氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
C. 生活经验 | D.节约资源 |
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 | ①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、根据分子特征可知,分子不断运动与物质的状态无关,即任何状态的物质,构成它的分子都在不断运动,选项说法错误,故不符合题意;
B、①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷,②:氧化汞中汞元素显+2价,③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个氧原子,选项说法错误,故不符合题意;
C、不应常用钢刷擦洗铝制品,因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部铝的进一步氧化,选项说法错误,故不符合题意;
D、①提倡使用太阳能,可以节约不可再生能源,②回收利用废旧金属,金属属于不可再生资源,可以节约资源,③农业灌溉采用滴灌,可以节约水资源,选项说法正确,故符合题意,故选D
。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志,下图是模拟炼铁的实验装置图。
(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式__________________。
(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法:__________________。
(3)此装置有不完善的地方,请写出其中一种改进的方法__________________。
(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的,请根据你的认识写出一点:___________。
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【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置。试回答下列问题。
(1)利用上述装置和药品制取氧气,反应化学方程式是_____________________,若用D装置直接收集气体,则氧气应从D装置的______________口(填“g”或“h”)通人。
(2)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置_____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)
(3)实验室制取二氧化碳气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的最大优点是______(选填下列说法的序号)。
A 可以随时加液
B 可以控制反应速率
C 可以控制反应发生与停止
(4)若用D装置排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO2气体,气体应从____ (填字母编号)通入。
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【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
甲同学:挤压滴管1,一段时间后,加热燃烧管至260℃以上,白磷和红磷均不燃烧。
乙同学:微热燃烧管至60℃,一段时间后,挤压滴管2,观察现象并完成下列各题。
(1)甲同学挤压滴管1后有二氧化碳生成,请写出该反应的化学方程式:_____。
(2)得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是____。
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【题目】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时, 发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
(提出问题)这瓶溶液的溶质是什么?
(获得信息)
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
(提出猜想)猜想一:氢氧化钠; 猜想二:碳酸钠; 猜想三:碳酸氢钠。
(实验探究)
(1)小军取样滴加稀盐酸有____产生,得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠或者是__________。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有_______产生,进而得出结论:该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是________。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
(实验结论)这瓶溶液的原溶质是_____。
(探究启示)实验中为了防止产生类似腐蚀标签的现象,取用液体药品时,我们的正确操作是____。
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【题目】金属在生产生活中起着重要作用。
(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和______。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为____。
(3)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是_____。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(4)某化学小组在实验结束后,进行了如上图所示的废液处理:
①I中的操作名称是_____。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式_____。
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【题目】将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知:铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,有关化学方程式为:①Fe+2FeCl3=3FeCl2 ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是( )
A.FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B.M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C.加入V1mLFeCl3,溶液时,Fe恰好完全反应
D.混合物中铁粉与铜粉的质量比为m:n
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【题目】电解法是工业炼铜的主要方法,化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6g铜(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)。向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的
①Cu ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
A.①②B.②③C.②④D.③④
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【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液的pH的变化如下图所示。试回答:
(1)b点表示____________________。
(2)当pH=7时,消耗_______________gNaOH溶液,其溶质NaOH的质量为______g。
(3)计算10g稀硫酸中溶质的质量_____。
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