Question

某化肥厂需要大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后．每次剩余固体质量见表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

试计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据表中三、四次的数据可知，加入盐酸时，剩余固体的质量不再减少．样品中的碳酸钙已全部参加了反应，剩余的固体是杂质，样品中的杂质为0.4g；
（2）先求出1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量，然后根据高温煅烧石灰石的反应求解即可．
解答：解：（1）由表中三、四次的数据可知：加入盐酸时，剩余固体的质量不再减少，样品中的碳酸钙全参加反应，剩余的固体是杂质，杂质的质量为0.4g；样品中碳酸钙的质量为2g-0.4g=1.6g．故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=80%；
（2）1000㎏这种石灰石中碳酸钙的质量为1000kg×80%=800kg，设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x
   解得：x=352kg
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；（2）1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是352Kg
点评：解答该题从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸全反应是关键，计算要细心．