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    有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol．
    根据下表信息，回答有关问题：
    溶质的质量分数溶液的密度
    第一份溶液ω1ρ1
    第二份溶液ω2ρ2
    （1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为______．
    （2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=______．
    （3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？______．
    【答案】分析：（1）利用物质的量浓度=进行计算．
    （2）利用溶质质量分数的计算公式，分别计算出溶质的量与溶剂的量进行计算即可．
    （3）此题是一道讨论题，解题时计算出ω4的表达式与ω3比较，结合数学上关于比较大小的方法解决即可．
    解答：解：设其溶液的体积为1L及溶质的质量为m1，其物质的量为n1，其浓度为C1．而已知其溶质的质量分数为ω1，溶液的密度（g?cm-3）为ρ1．则
    （ 1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为：
      m1=ρ1×V×W1×1000，n1=
    即 C1===
    故答案为：
    2）设 两份溶液中所含的溶质分别为M1，M2．有
      M1=m×ω1，M2=m×ω2
    ω3=×100%=（）×100%．
    取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数（）×100%
    故答案为：（）×100%
    （3）取等体积的两份溶液混合，则设其体积为V．
    则溶液的质量分别为M3 M4．有
     那么其溶质的质量分别为m3 m4．
    ω4=×100%=
    则=+因为ω1＞ω2由  则若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．
    若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
    故答案为：若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3．
    若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
    点评：此题是一道关于溶质质量分数的考查题，解题的关键是利用好几个体积密度及溶质质量分数的转化，难度在于第三问的数学推导并比较大小，属竞赛性质的题目．
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    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
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    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
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    粉末为Cu   不反应 CuO+CO=Cu+CO2
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    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（
     
    ）
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    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
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    ①产生氢气的质量：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：精英家教网
    ①样品中铜的质量分数为：
     
    ．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol．
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    第二份溶液 ω2 ρ2
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    ．
    （2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=
     
    ．
    （3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？
     
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    硝酸钾
    ．
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    磷酸铵
    ．
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    AB
    AB
    ．
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    烧杯、量筒、玻璃棒
    （答出两种）．
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    所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应
    所含溶质不符合复分解反应的条件，互相不发生反应
    ．

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