Question

水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源．已知某化工厂工业废水中含有硫酸．科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求，NaOH溶液的流量应为多少？
（计算结果精确到0.1）（相对原子质量：H-1  Na-23  S-32  O-16）

Answer 1

分析：根据图示可知，该工厂的废水处理发生反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出NaOH溶液的流量．

解答：解：设NaOH溶液的流量为x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98        80
20L/s×1000mL/L×1.04g/mL×1%，x×1000mL/L×1.04g/mL×2%
∴

98

80

=

20L/s×1000mL/L×1.04g/mL×1%

x×1000mL/L×1.04g/mL×2%

解之得：x=

80×20L/s1000mL/L×1.04g/mL×1%

98×1000mL/L×1.04g/mL×2%

≈8.2L/s，
答：NaOH溶液的流量为8.2L/s．

点评：本题主要考查学生根据图示信息，得出化学方程式，再运用化学方程式，结合物理知识进行计算的能力．