Question

【题目】在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：

（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）。

①开始时左管溶液呈_____。

②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱_____（填“恰好”或“可能”）完全反应。发生的反应用化学方程式表示为：_____

（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是_____。

A 从图知中和反应是先放热后吸热

B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小

C c点时的溶质为HCl和NaCl

D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色

（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_____。因而氢氧化钠药品必须_____保存。

Answer 1

【答案】红色 可能 NaOH+HCl═NaCl+H2O D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封

【解析】

（1）①氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；
②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，可能恰好完全反应，还可能含有稀盐酸；
（2）A．中和反应过程中放热，后来加入氢氧化钠溶液温度低，混合溶液的温度降低，故错；
B．在实验过程a-b中，酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因为加入了过量的氢氧化钠溶液，故错；
C．c点时有过量的氢氧化钠，溶质为NaOH和NaCl，故错；
D．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，故正确。
（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠药品必须保存，防止与空气中的二氧化碳接触反应。