Question

某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应．他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的是（　　）

• A、稀盐酸的质量分数等于8%
• B、此产品中填充剂是碳酸钙
• C、填充剂的质量占该产品总质量的50%
• D、此产品中的填充剂是氢氧化钠

Answer 1

分析：取产品放与稀盐酸，反应前后物质的质量总和分别为：反应前50g+200g=250g，反应后239g；反应后物质质量减少，说明反应中有气体放出，根据质量守恒定律，放出气体质量=250g-239g=11g；
根据“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”，氢氧化钠钠与盐酸反应生成水和氯化钠，无气体产生不会造成反应后质量减少；
根据以上分析，结合推断所涉及的情形，判断推断的正确性．

解答：解：A、稀盐酸的质量分数等于8%；如果200g稀盐酸恰好完全反应，设盐酸质量为x，根据盐酸与二氧化碳的质量关系
2HCl～CO₂
73    44
x     11g

73

x

=

44

11g

 
x=18.25g
200g稀盐酸的溶质质量分数=

18.25g

200g

×100%=9.125%≠8%；若稀盐酸未完全反应，则稀盐酸的质量分数应大于9.125%；所以，A不正确；
B、此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；
C、填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量，因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y
CaCO₃～CO₂
100    44
y      11g

100

y

=

44

11g

 
y=25g；
填充剂的质量占该产品总质量的含量=

25g

50g

×100%=50%；所以，C正确；
D、此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；
故选BC．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后物质质量的记录数据，可确定反应放出气体；结合对填充剂的描述，及对反应的计算分析，判断填充剂及在产品中的含量．