Question

实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是

 

，锥形瓶中应放入的物质是

 

．
（2）收集一瓶二氧化碳应选择图中BCD三种装置中的

 

（填字母）．
（3）检验二氧化碳是否集满应怎么操作？

 

．
（4）实验能不能用稀硫酸代替稀盐酸来制二氧化碳？

 

，原因是

 

．能不能用浓盐酸来代替稀盐酸？为什么？

 

．
（5）鉴别生成的气体是否是二氧化碳的方法是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）加试剂的顺序是先固后液，分液漏斗中装液体，锥形瓶中装固体；
（2）根据二氧化碳在水中的溶解性和密度分析收集装置；
（3）检验二氧化碳是否收集满，可用燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭；
（4）根据稀硫酸和石灰石反应，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止分析；根据浓盐酸具有挥发性分析；
（5）用来检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．

解答：解：（1）因为分液漏斗中装的是液体，锥形瓶中装固体，故答案为：稀盐酸；石灰石；
（2）由于二氧化碳是可溶于水的，通常不用排水集气法，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳通常用向上排空气法，故选B装置；故答案为：B；
（3）要检验二氧化碳是否收集满了，可用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明二氧化碳已经满了，否则就没有满；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明二氧化碳已经满；
（4）稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO₃+H₂SO₄（稀）═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止；因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯净；
故答案为：不能；稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO₃+H₂SO₄（稀）═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止；不能，收集的二氧化碳中混有浓盐酸挥发出氯化氢气体；
（5）澄清石灰水可用于二氧化碳的检验，即向石灰水中通入气体，石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳；故答案为：将气体通入石灰水中，若变浑浊，说明是二氧化碳．

点评：该题为实验室制取二氧化碳的一道综合题，考查了原理分析、制取装置、收集装置的选择，以及二氧化碳的性质、检验、验满的方法，能够培养学生的解决问题的能力．