Question

有一混合物由灰黑色粉末A和白色粉末B组成，现进行如下试验：
①往混合物中慢慢加入盐酸，先出现蓝色，接着又变成浅绿色溶液，并有红色沉淀生成，还有可燃性气体放出．
②将①反应后的混合物过滤，取滤液的一半，加入烧碱溶液，最后有红褐色沉淀生成（说明：应生成物之一与O₂反应由低价金属化合物变为高价金属化合物）；往另一半而绿叶中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）根据以上变化，推断A、B物质的名称．
A是

 

；B是

 

．
（2）写出①实验中的有关反应的化学方程式．

 

；

 

；

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见物质的推断题

分析：根据铜离子在溶液中显示蓝色，亚铁离子在溶液中显示浅绿色，盐酸和活泼金属反应会生成氢气，氧气可以将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答：解：铜离子在溶液中显示蓝色，亚铁离子在溶液中显示浅绿色，盐酸和活泼金属反应会生成氢气，氧气可以将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀．
（1）向混合物中慢慢加入盐酸，先出现蓝色，说明溶液中含有铜离子，接着又变成浅绿色溶液，并有红色沉淀生成，说明铜离子被反应后生成了亚铁离子，铜被置换出，还有可燃性气体放出，活泼金属与盐酸反应会生成氢气，所以混合物中含有铁，将①反应后的混合物过滤，取滤液的一半，加入烧碱溶液，最后有红褐色沉淀生成，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，往另一半而滤液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成说明原混合物中含有硫酸根离子，综合分析可知，A是铁粉，B是无水硫酸铜；
（2）①实验中的有关反应是无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）铁，无水硫酸铜；
（2）CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．