【题目】A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体；在实验室中 B 能用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。
（1）A 的化学式__________________ ；
（2）B 和 D 反应的化学方程式为_____________；
（3）C 和 E 反应的化学方程式为_____________； 该反应的基本反应类型是____________。
【答案】CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应
【解析】
A为氧化物且是人体呼出的主要气体；则A应为二氧化碳。 D 可以用来检验 A，则D为氢氧化钙。在实验室中 B 能用来制取 A，且B与D能反应，则B为HCl。C、E 均为氧化物，C 和 E 反应能生成 D，C可以与A反应，E可以与B反应，则E为氧化钙，C为水。。
（1）A为二氧化碳，故填：CO2；
（2）D为氢氧化钙，B为HCl，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
（3）E为氧化钙，C为水，反应方程式为：CaO+H2O= Ca(OH)2，2种反应物，一种生成物，属于化合反应。故填：CaO+H2O== Ca(OH)2，化合反应
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【题目】根据课本实验回答下列问题：
（1）甲实验中，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片比铜片的硬度_____（填“大”或“小”）；
（2）乙实验中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要的条件是_____；
（3）丙实验的现象是_____；
（4）丁实验，开始时，应先_____，后_____（选填“通入CO”或“加热”）。
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【题目】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯盐酸的质量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反应后剩余固体的质量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？
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【题目】氯酸钾和高锰酸钾是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾俗称“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾在物质分类中属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同_____。
（3）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是_____（填化学式）。
（4）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O则“□”中的化学式为_____，其中锰元素的化合价由_____价变为_____价。
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【题目】某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
加入的氢氧化钠溶液的质量/g | 40 | 80 | 120 | 160 |
生成沉淀的质量/g | 0 | 9.8 | 19.6 | 19.6 |
根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为_____g。
（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数_____。
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为_____g。
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_____（在坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
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【题目】如图所示，将细铁丝分别放在充满空气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
集气瓶中的气体 | 空气 | 氧气 |
接通电源加热后观察到的现象 | 铁丝红热，不燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射 |
（1）实验Ⅱ中，反应后有黑色固体生成，集气瓶中水的作用是_____________。
（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，这说明_____________。
（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是_____________。
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）你认为C装置与B装置相比，选用C的优点是_____。
（3）请简述使用装置E用排水法收集氧气的操作方法_____。
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【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.4g
B.X中一定含有碳元素和氢元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中两种元素的质量比为1：1
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【题目】某固体的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时。100g水中加入15g物质溶解形成_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将其恒温蒸发50g水，析出固体质量为___________g。
（2）t2℃时，将70g其饱和溶液稀释为10％，需要加水________g。
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