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    已知2FeSO4 + 6Na2O2 2X + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，生成物X的化学式为

    A．Na2FeO4 B．Na2Fe2O3 C．NaFe2O4 D．Na2FeO3

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省无锡市九年级上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断不正确的是

    A．E转变为B可以通过与O2发生反应实现

    B．D、F中氧元素的化合价一定不相同

    C．A可能是CaCO3

    D．除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃

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    科目：初中化学 来源：2016届重庆市九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列反应的符号表达式：

    （1）用红磷测定空气中氧气含量的反应 ；

    （2）燃烧产生有刺激性气味气体的反应 ；

    （3）铁丝在氧气中燃烧的反应 ；

    （4）氢气燃烧的反应 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省九年级上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）。草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）的理化性质见表。

    熔点

    沸点

    热稳定性

    与澄清石灰水反应

    101°C～102°C

    150°C～160°C升华

    100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O

    与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

    （1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是____________（填图1字母序号）。

    （2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置

    ①仪器a和b的名称分别是____________和____________。

    ②证明存在CO2的现象是________________________，证明存在CO的现象____________，D中反应的化学方程式是_____________。

    ③装置A的作用是____________________，气囊的作用是________________________。

    （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。

    ①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、___________________________。

    ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。

    （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显____________色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量____________g。样品中草酸晶体的质量分数为____________。

    【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O4•2H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市九年级上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

    问题一：探究铁生锈的条件。

    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____________________________。

    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______________，MnO2的作用是______________。

    （3）4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_______和_______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

    问题二：测定铁锈的组成。

    铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2OFe2O3＋H2O↑，FeCO3FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。

    （物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

    （碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）

    （4）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_______g，D装置中碱石灰的作用是_______。

    （5）经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。

    ①锈铁钉中Fe2O3．H2O的质量＝________ g。

    ②锈铁钉中FeCO3的质量＝_______g。

    ③锈铁钉中单质铁的质量分数＝______________。

    （6）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？_______（填“有”或“无”），请通过计算说明。

    [已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年山西省太原市九年级上学期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验现象的描述正确的是

    A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

    B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热

    C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

    D、细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是

    A．丙可能是单质

    B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

    C．丁一定是该反应的催化剂

    D．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省九年级上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

    （1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ；

    （2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ；

    （3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

    【提出问题】黄色固体是什么呢？

    【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。

    【实验探究】请设计实验，验证猜想：

    实验操作

    实验现象及结论

    【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：

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    科目：初中化学 来源：2016届江苏省盐城市九年级上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：

    （1）尿素的相对分子质量

    （2）尿素中各元素的质量比

    （3）尿素中氮元素的质量分数（精确到0.1%）

    （4）15kg尿素中氮元素的质量

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