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    20．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾．

    分析 （1）根据从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用进行分析；
    （2）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质进行分析；
    （3）根据第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，所以第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2进行分析；
    （4）根据从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度进行分析．

    解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
    （2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，除杂过程中反应剩余的碳酸钠、氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；
    （3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，所以第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
    （4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了．
    故答案为：（1）加速溶解；
    （2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；
    （3 ）CaCO3、BaCO3；
    （4 ）会带入新杂质KCl．

    点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    物质KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4
    溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
    （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
    （2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl═2NH4Cl+K2SO4↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
    （4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K2SO4晶体溶解．
    a．BaCl2溶液b．饱和NH4Cl溶液c．冷水d．饱和K2SO4溶液．

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    11．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（　　）
    A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
    B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
    C．观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
    D．加水稀释后观察溶液的颜色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表除杂质的方法错误的是（　　）
    物质（括号内为杂质）除杂方法
    ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发
    BFeCl2（CuCl2）加入适量铁粉
    CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3
    DCO2（CO）通入澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

    写出物质D→A过程的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；其所属基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca（OH）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图实验基本操作中，正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    过滤液体    		C．
    倾倒液体    		D．
        稀释浓硫酸

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