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    （2013?镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
    （一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性
    增强
    增强
    （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
    （二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
    （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为
    H2
    H2
    （写化学式）．
    （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
    【猜测】
    查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
    ①白色固体可能是MgCO3；
    ②白色固体可能是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ；
    ③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
    【实验】
    ①取洗净后的白色固体，加入足量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液，观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则白色固体一定含有MgCO3．
    查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
    ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
    称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为
    84：29或29：84
    84：29或29：84
    ．
    分析：（一）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
    （二）氢气燃烧能够产生淡蓝色火焰，不能与氢氧化钙反应；
    【猜测】
    根据质量守恒定律可以判断物质的组成情况；
    【实验】
    碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
    通过计算可以判断物质的质量比．
    解答：解：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
    故填：增强．
    （二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．
    故填：H2．
    （2）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）2，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
    故填：Mg（OH）2．
    【实验】
    ①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．
    故填：稀盐酸；有气泡产生．
    ②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．
    故填：Mg（OH）2．
    解：设氢氧化镁的质量为X，
    Mg（OH）2
      △  
    .
     
    MgO+H2O，
      58             18
      X              1.8g
    58
    18
    =
    X
    1.8g
    ，
    X=5.8g，
    则碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g，
    氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．
    故填：84：29或29：84．
    点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江模拟）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（　　）
    A．化学与安全
    重金属中毒--可喝鲜牛奶解毒
    煤气泄漏--应关闭气阀、开窗通风    		 B．化学与材料
    水泥、玻璃--无机材料
     玻璃钢、铝合金--有机合成材料
    C．化学与生活
    蛋白质、淀粉--用碘溶液可鉴别
    纯棉和纯毛衣物--用灼烧闻气味可鉴别    		 D．化学与健康
    糖类、油脂--组成元素相同
    缺铁--易得贫血症

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?镇江模拟）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
    ca
    ca
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （3）B装置的作用是
    验证二氧化碳已除尽
    验证二氧化碳已除尽
    ．
    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前
    将装置中的空气排出，防止发生爆炸
    将装置中的空气排出，防止发生爆炸
    ． ②停止加热后
    驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
    驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收
    ．
    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
    在F后用酒精灯点燃
    在F后用酒精灯点燃
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ．
    ②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
    B
    B
    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB
    AB
    B中澄清石灰水不变浑浊
    B中澄清石灰水不变浑浊
    		 样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
    BC
    BC
    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    88.3%
    88.3%
       （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是
    加快反应速率
    加快反应速率
    ．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
    CaCO3
    CaCO3
    （填写化学式）．
    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
    常温下K2SO4的溶解度小
    常温下K2SO4的溶解度小
    ．
    物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
    溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是
    减少K2SO4的溶解
    减少K2SO4的溶解
    ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入
    c
    c
    （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加
    a
    a
    ，观察现象即可判断．
    a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，再装入样品．装置A的作用是
    除去空气中的CO2和H2O
    除去空气中的CO2和H2O
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
    c．装置C实验后增重m3g               d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的
    bc
    bc
    （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
    （7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是
    CaSO4?H2O
    CaSO4?H2O
    ．

    ②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    2CaSO4
     高温 
    .
     
    2CaO+2SO2↑+O2↑
    ．

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