Question

一个地处海边的化工厂按如下步骤进行生产，（1）以煤为燃料煅烧石灰石，（2）用加压降温的方法使产生的CO₂气体变成雪状的固体，（3）将得到的生石灰与水反应，（4）将海水引入水池中，加入熟石灰，使熟石灰与海水中所含氯化镁发生反应，（5）用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得溶液浓缩，得到一种晶体．
（1）该厂用于生产的原料是______．
（2）该厂生产的产品是______．
（3）该厂生产过程中，涉及到的化学反应方程式有：______．

Answer 1

（1）由信息得该厂用于生产的原料是：石灰石；
（2）由工业流程知该厂生产的产品是氯化镁和干冰；
（3）该厂生产过程中，涉及到的化学原理有：
石灰石

高温

二氧化碳（降温加压转为干冰）和生石灰：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
生石灰与水反应转化为熟石灰：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；
熟石灰与氯化镁（海水中成分）反应生成氢氧化镁：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
故答案为：（1）石灰石；
（2）氯化镁、于冰（CO₂的固体）；
（3）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．