Question

现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动．

（1）同学们将白色固体放在如图1装置的试管中，打开分液漏斗开关，向试管中滴加水，观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这种现象的原因是

CaO与H₂O反应放热，吸滤瓶压强增大

，产生这
种现象涉及的化学方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）同学们将如右图装置的试管中继续加入足量的水，发现试管中形成浑浊液体，于是同学们对浑浊液进行探究，其实验过程如图2：
A．操作Ⅰ是

过滤

，在该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和

玻璃棒

．
B．沉淀A的化学式是

CaCO₃

．同学们认为无色溶液B一定含有的溶质是

NaOH

，对无色溶液B含有的其它溶质他们提出二个猜想：
猜想1：无色溶液B中的溶质还有Na₂CO₃；
猜想2：无色溶液B中的溶质还有

Ca（OH）₂

．
根据上面实验流程回答：现象b是

无色酚酞试液变红色

．若猜想1成立，则现象a是

有气泡产生

，此时③反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，若猜想2成立的现象是

C产生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙放热；
（2）A、过滤是除去不溶性杂质的方法；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可以反应生成不溶性的碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙不一定恰好完全反应，据此推测溶液B中溶质；碱性溶液可使无色酚酞变红．然后结合碳酸钠与氢氧化钙的化学性质分析解答：碳酸盐与酸可反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀．

解答：解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙过程中放热，使吸滤瓶内气体受热膨胀，压强增大，气体溢出；
故答案为：CaO与H₂O反应放热，吸滤瓶压强增大；  CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
  （2）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，操作Ⅰ是将不溶性沉淀和溶液分离，故用的是过滤的方法；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
故答案为：过滤；   玻璃棒；
       B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可以反应生成不溶性的碳酸钙和氢氧化钠，所以A是碳酸钙，溶液B中一定含有氢氧化钠；
          碳酸钠和氢氧化钙不一定恰好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，所以溶液B中除了含有氢氧化钠，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
          碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，而碱性溶液可使无色酚酞变红，所以b中酚酞一定变红．碳酸盐与酸可反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠可反应生成碳酸钙沉淀；所以若猜想1成立，现象a是有气泡产生，若猜想2成立，现象是C产生白色沉淀；
故答案为：
  CaCO_3； NaOH；    Ca（OH）₂；   
无色酚酞试液变红色；        有气泡产生；   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；   C产生白色沉淀．

点评：本题主要考查了碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙的化学性质以及对反应流程图的分析，物质的分离知识，比较综合，要根据相关知识细心分析，能很好的反映学生对知识的掌握和应用．