科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁.铜固体混合物进行含量测定.称取10克固体混合物置于烧杯中.滴加一定质量分数的稀硫酸溶液.记录并绘制了如图所示的曲线.(1)10克固体混合物中铜的质量为克.(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的
铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克
固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的
稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

（1）10克固体混合物中铜的质量为______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（1）4.4 (2)10%

解析试题分析：（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑ ，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g；
（2）根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为
m(Fe)=10g–7.2g = 2.8g。
Fe + H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑
56       98
2.8g   m(H₂SO₄)
56∶98 =2.8g∶m(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) =    =" 4.9" g
H₂SO₄%= 4.9g／49g ×100% =10%
答：略
考点：利用化学方程式的计算

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【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有　                                          　．
从实验现象可判断：金属活动性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是　                                         ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是　                   ．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	1分钟	1﹣2分钟	2﹣3分钟	3﹣4分钟	4﹣5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是　
　                                                                    ．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因　

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响　     　（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为　                    　．