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【题目】我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂,率先提出“单原子催化”概念. 单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图.

(1)根据上图物质转化的微观示意图,判断下列有关说法错误的是 (填字母序号).

A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B.该反应前后原子的种类没有变化

C.生成物甲醇属于有机物 D.反应物和生成物都由分子构成.

(2)根据上图写出单原子催化剂用于合成气制造甲醇反应的化学方程式

(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质.如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号).

A.尿素[CO(NH22]B.葡萄糖(C6H12O6 C.甲醛(CH2O)

【答案】(1)A;(2)CO+2H2CH3OH;(3)A.

【解析】:(1)A、使用单原子催化剂能提高反应速率,不能提高生成物的产量,故错误;B、化学反应前后原子的种类、数目没有变化,故正确;C、生成物甲醇中含有碳元素,属于有机物,故正确;D、CO、H2、CH3OH都由分子构成,故正确.(2)由图中信息可知,碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇,反应的化学方程式为:CO+2H2CH3OH,(3)由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变,可知反应前元素有三种即碳氢氧,反应后不会出现氮元素,所以尿素不可能产生.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某品牌的保温瓶,请回答下列问题:

(1)该保温瓶的材质是不锈钢,请问不锈钢是___________(纯净物混合物”)

(2)不锈钢滤网相当于过滤实验中的______(填用名称)

(3)醋酸(化学式:CH3COOH)和稀盐酸都具有酸的通性,是因为醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子(CH3COO-)_______,请写出铁与醋酸反应生成醋酸亚铁((CH3COO)2Fe)与一种无色气体的反应方程式:________________________

(4)制成合金是铁制品防锈的一种方法。为了防止铁制品生锈,除了将其制成合金,还可以__________________________(写出一种方法即可)达到防锈的目的。

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【题目】根据下图相关信息回答下列问题。

(1)氯元素属于______(金属非金属”)元素。

(2)在氯原子结构示意图中,x =__________

(3)氯离子在化学反应中__________电子变成氯原子。

(4)氯元素在周期表中应该排在第__________周期。

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【题目】下列有关碳及其化合物说法不正确的是( )

A. 石墨、金刚石、C60由于原子排列方式不同,所以它们的性质不同

B. CO为可燃性气体,点燃前应该先验纯

C. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,溶液变红,可见二氧化碳与水生成的物质显酸性

D. 上图是用木炭还原氧化铜,该反应的化学方程式为:CuO+CCu+CO↑

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【题目】兴趣小组在进行电解水的实验时,为了增加电离速度,需要配置5%NaOH溶液50克,下图是实验所需的药品与仪器:

⑴所需NaOH的质量为__________,称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)

⑵配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)

⑶在配制溶液时,导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)

A. 用量筒量取水时俯视读数

B. 用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过

C. 砝码生锈(锈已脱落)

D. 装瓶时洒出部分溶液

⑷小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作:

①打开a管活寒,将燃着的木条靠近管口,看到的现象是_________,产生该现象的化学方程式是_________________

②打开b管活塞,将___________靠近管口,看到的现象是__________,由此现象可以推论出的结论是水中含有___________

③通过①②二步实验, 可以得出水____________的结论。

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【题目】下图是某反应的微观示意图,下列有关说法错误的是

A. 生成物都是氧化物

B. 反应前后原子的种类不变

C. 反应前后有两种元素的化合价发生了变化

D. 参加反应的分子个数与生成的分子数个比为6∶5

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【题目】下列图①-④分别与相应的操作过程相对应,其中错误的是 ( )

A. ①在恒温的条件下,将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水

B. ②向一定质量盐酸中加入过量石灰石

C. ③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

D. ④向等质量且过量的锌粉和铁粉中,分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸

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【题目】生活中常有误食亚硝酸钠(NaNO2)中毒事件的报道,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠的,有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下:

化学式

颜色状态

酸碱性

加热

滴加稀盐酸

滴加硝酸银溶液

NaCl

白色固体

中性

受热不分解

无明显变化

生成白色沉淀

NaNO2

白色固体

弱碱性

320℃以上分解生成刺激性气味的气体

生成红棕色气体

无明显变化

(1)用化学用语填空

标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_______;硝酸银溶液中存在的离子有__________

(2)从NaCl可以得出的信息有___________________________________(写1条)

(3)根据上表中资料,鉴别这两种白色固体的方法共有__________种。

(4)任选一种鉴别氯化钠和亚硝酸钠,写出实验的方案________________________________

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【题目】电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。

(知识储备)(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。

(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。

I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:

⑴流程图中试剂a的化学式是__________;得到的滤液1农业上可用作_____________

(2)将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是___________,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)____________________________

⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

将滤液2蒸发浓缩、__________,可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。

II.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室,用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:(ZnSO4xH2O == ZnSO4 + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

A中的化学方程式是_____________,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是__________________

A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水

⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(偏大”、 “偏小无影响”)。

根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程:__________________

⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,加热过程中有关残留固体质量如下图,写出D-E段发生反应的化学方程式________________

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