Question

【题目】水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾(K2FeO4)作絮凝剂．

(1)制备K2FeO4的化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为____，K2FeO4中铁元素的化合价为________．

(2)自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．

(3)Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是______(选填字母)

A 1.01×105Pa时沸点为100℃

B 测得其pH=7

C 电解时得到H2与O2的体积比为2：1

(4)Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题(其中甲、乙、丙均不含结晶水)

①写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________(选填“甲”“乙”或“丙”)．

②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．

③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．

Answer 1

【答案】KCl +6 不溶性 A CaO+H2O=Ca(OH)2 丙 t2 丙＜甲＜乙

【解析】

Ⅰ．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X是氯化钾；设K2FeO4中铁元素的化合价为x，(+1)×2+x+(﹣2)×4=0，x=+6；自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质，答案为：(1)KCl；+6；

(2)不溶性；

Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×105Pa时沸点为100℃；故答案为：A；

Ⅲ．生石灰与水反应生成熟石灰，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙，因为生石灰和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，能配制相同浓度的甲、乙饱和溶液；t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液(没有剩余固体)都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：①CaO+H2O=Ca(OH)2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙。